Química del tornillo II

Enseguida se observa la formación de burbujas debido a la hidrólisis del NiCl₂, con formación de HCl, que a su vez reacciona con el Fe desprendiendo hidrógeno tal como se ha visto en la Química a la gota (QG49), fotos 3 y 4, según la reacción:

Foto 4 (ampliación)

REDUCC: 6HCl + 6e- = 3H₂(g) + 6Cl ^1-

OXIDAC: 2Fe - 6e = Fe³⁺

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6HCl +2Fe = 3H₂(gas)+ 2FeCl₃ (amarillo) muy soluble en el agua

Por eso la disolución al tiempo que se desprenden las burbujas (foto 3 y 4), se vuelve más amarilla (foto 5, tomada 2 horas mas tarde).

Al cabo de un tiempo determinado comienza a depositarse, el níquel, (foto 4) y a disolverse el hierro dado que los potenciales normales de reducción del par Ni²⁺/Ni -0,26V es ligeramente superior al del Fe²⁺/Fe -0,44. Por este motivo la reacción que se producirá espontáneamente es:

(amarillo verdoso)

Formándose una capa irregular de níquel sobre el tornillo(fotos 6 y 7).

El tornillo una vez extraído de la disolución y seco presenta la apariencia indicada en las fotos 8 y 9 (ampliación)

GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

sección: PRÁCTICAS DE QUÍMICA

Química del tornillo II

Vamos a introducir un tornillo de hierro (foto 1) en una disolución saturada de cloruro de níquel (II) de color verdoso (foto 2).