Foto 1

Foto 2

Foto 3(detalle)

Al mismo tiempo se observa en estas fotos, el desprendimiento de muchas burbujas gaseosas, tal como ocurría con las sales de cobre y de níquel (Química del tornillo 1 y 2). Ello es debido a que el nitrato de hierro(II) es inestable, parte de hidroliza y parte de transforma en férrico.

La formación de ácido nítrico, por la hidrólisis, hace que reaccione con el hierro en un proceso redox con desprendimiento de gases NO₂ y NO, sobre todo:

 

REDUCC:   4HNO₃  + 2e- = 2NO₂ + 2H₂O + 2NO₃ ^-

 OXIDAC:             Fe - 2e-  = Fe²⁺

__________________________________________________

4HNO₃      +2Fe     = 2Fe(NO₃)₂ + 6NO₂ (gas) + 6H₂O

 

REDUCC:   8HNO₃  + 6e- = 2NO +  4H₂O + 6NO₃ ^-

 OXIDAC:             3Fe - 6e-  = 3Fe²⁺

_________________________________________________

8HNO₃      +3Fe     = 3Fe(NO₃)₂ + 2NO(gas) + 4H₂O

 

Véase el desarrollo de la reacción a través de las fotos 4, 5 y  6.

 

Foto 4(detalle a las 4 horas)

Foto 5(detalle 6 horas mas tarde)

Foto 6 (detalle 24 horas mas tarde)

El tornillo una vez extraído de la disolución y seco presenta la apariencia indicada en las fotos 7 y 8 (ampliación)

Foto 7

Foto 8(detalle)

GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

Química del tornillo IV

Vamos a introducir un tornillo de hierro (foto 1) en una disolución  de nitrato   de plata al 10% de  (foto 2). Al cabo de un tiempo determinado (foto 3), comienza a depositarse, la plata que se ennegrece,  y a disolverse el hierro dado que los potenciales normales de reducción del par Ag¹⁺/Ag  0,8V es muy superior al del Fe²⁺/Fe  -0,44. Por este motivo la reacción que se producirá espontáneamente es:

Formándose una capa irregular de plata sobre el tornillo, fotos 3 y 4 y disolviéndose el nitrato de hierro(II)