Foto 1

Foto 2

Foto 3(detalle)

Al mismo tiempo se observa en estas fotos (foto 1, 3 y 4), el desprendimiento de algunas burbujas gaseosas, tal como ocurría con las sales de otros metales. Ello es debido a que el cloruro de hierro (II) de color verdoso y muy soluble  se hidroliza formándose ácido  clorhídrico que sigue reaccionando.

La formación de ácido clorhídrico, por la hidrólisis, hace que reaccione con el hierro en un proceso redox con desprendimiento de  H2, responsable de la aparición de las burbujas.

 

REDUCC:   6HCl + 6e- = 3H2  + 6Cl -

 OXIDAC:     2Fe - 6e-  = 2Fe3+

______________________________________________

         6HCl      +2Fe     = 2FeCl3 + 3H2 (gas)

 

Por eso la disolución queda de color amarillo-verdoso

debido al cloruro de hierro(III)

Foto 4(sigue produciéndose gas al cabo de media hora)

Foto 5 (depósito de cobre)

Foto 6(sigue produciéndose gas)

Fotos 8 y 9

Foto 10

Foto 11

Obsérvese como el cobre se acumula en las vueltas del tornillo (fotos 10 y 11), para terminar desprendiéndose (fotos 12 y 13).

Foto 12

Foto 13

GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

sección: PRÁCTICAS DE QUÍMICA
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Química del tornillo VI

Vamos a introducir nuestro tornillo de hierro  en una disolución saturada de cloruro de cobre (I) de color verdoso  (foto 1). Al cabo de un tiempo muy corto (foto 2), comienza a depositarse el cobre   y a disolverse el hierro dado que los potenciales normales de reducción del par Cu1+/Cu  0,521V es muy superior al del Fe2+/Fe  -0,44. Por este motivo la reacción que se producirá espontáneamente es:

Foto 7( detalle)