GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

Química del tornillo VII

Vamos a introducir nuestro tornillo de hierro  en una disolución saturada de cloruro de estaño(II)   (foto 1). Al cabo de un tiempo muy corto, comienza a producirse hidrógeno (foto 2) y a disolverse el hierro dado que los potenciales normales de reducción del par Sn²⁺/Sn en medio neutro es  -0,13V es muy superior al del Fe²⁺/Fe  -0,44. Por este motivo la reacción que se producirá espontáneamente es:

Formándose una capa arborescente de estaño (árbol de Júpiter) sobre el tornillo, fotos 1 y 2 y disolviéndose el cloruro de hierro(II)

 

 

Foto 1

Si se agregan unas gotas de HCl, la disolución se clarifica, como se observa en las fotos 5, 6 y 7 (ampliaciones), limpiándose el tornillo del precipitado.

Foto 8 (obsérvese la producción de hidrógeno)

Foto 2

Al mismo tiempo se observa en estas fotos, el desprendimiento de burbujas gaseosas, tal como ocurría con las sales de otros metales. Ello es debido a que el cloruro de hierro(II) formado es inestable, parte de hidroliza.

La formación de ácido clorhídrico, por la hidrólisis, hace que reaccione con el hierro en un proceso redox con desprendimiento de H₂ :

REDUCC:   2HCl  + 2e- = H₂  + 2Cl ^-

 OXIDAC:             Fe - 2e-  = Fe²⁺

______________________________________________

2ClH      +Fe     = FeCl₂ + H₂ (gas)

 

 

Véase el desarrollo de la reacción a través de la foto 4

 

Foto 6

Foto 5

Foto 4

Foto 7

Foto 3( ampliación)