GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

 

Reacciones de precipitación 11

 

Precipitación de hidróxidos (I)

 

La mayoría de los hidróxidos tienen constes del producto de solubilidad pequeñas, por lo que sales de diferentes metales, suelen precipitar al ser tratadas con hidróxido sódico. Vamos a precipitar los hidróxidos de Fe(II) (K_ps=4,87.10^-17),los de Cu(II) (K_ps=2,20.10^-20) y de Co(II) (K_ps=5,92.10^-15).

Observación: los datos de estas constantes pueden diferir según la bibliografía empleada.

 

 

 Primeramente sobre una disolución saturada de sulfato de Fe(II), echamos unas gotas de disolución de hidróxido sódico, formándose un precipitado coloidal blanquecino (fig. 1,2 y 3).

 

Fig.6 (detalle)

Fig.10(ampliación)

Fig.8 (ampliación)

Fig.3 (ampliación)

Fig.4

Las reacción química que se produce es:

 

      FeSO₄(ac)+2NaOH(ac)         Fe(OH)₂(s)+Na₂SO₄(ac)    

 

Fig.5

 

Repetimos el proceso, sobre una disolución de cloruro de cobalto(II), rosa, debido al complejo acuoso, precipitando el hidróxido correspondiente.

Como los colores son muy parecidos porque la estructura del complejo es similar, no destaca excesivamente (fig.7,8,9 y 10)

 

Las reacción química que se produce es:

CoCl₂(ac)+2NaOH(ac)        Co(OH)₂(s)+2NaCl(ac)     

 

Fig.9

Fig.7

Repetimos el proceso, sobre una disolución de cloruro de cobre(II), formándose un precipitado azul de hidróxido de cobre(II) ( fig.4,5 y 6)

 

Las reacción química que se produce es:

 

    CuCl₂(ac)+2NaOH(ac)      Cu(OH)₂(s)+2NaCl(ac)              

 

 

 

Fig.1

Fig.2