GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

Reacciones de precipitación 12

 

Precipitación de hidróxidos (II)

 

La mayoría de los hidróxidos tienen constes del producto de solubilidad pequeñas, por lo que sales de diferentes metales, suelen precipitar al ser tratadas con hidróxido sódico. Vamos a precipitar los hidróxidos de Ni(II) (K_ps=5,48.10^-16),los de Zn(II) (K_ps=3.10^-17) y de Cd(II) (K_ps=7,2.10^-15).

Observación: los datos de estas constantes pueden diferir según la bibliografía empleada.

 

 

 Primeramente sobre una disolución saturada de cloruro de níquel(II), echamos unas gotas de disolución de hidróxido sódico, formándose un precipitado coloidal blanquecino (fig. 1,2 y 3).

 

Fig.1

Fig.2

Fig.4

Fig.5

Fig.9

 

La reacción química que se produce es:   CdCl₂(ac)+2NaOH(ac)     Cd(OH)₂(s)+2NaCl(ac)              

 

 

Fig.6

Fig.8

Fig.3 (detalle)

Fig.7

Las reacción química que se produce es:

 

      ZnSO₄(ac)+2NaOH(ac)      Zn(OH)₂(s)+Na₂SO₄(ac)

 

 

 

 

Repetimos el proceso, sobre una disolución de cloruro de cadmio(II), precipitando el hidróxido correspondiente.(fig 7,8 y 9)

 

 

Las reacción química que se produce es:

 

      NiCl₂(ac)+2NaOH(ac)   Ni(OH)₂(s)+2NaCl(ac)     

 

 

 

Repetimos el proceso, sobre una disolución de sulfato de cinc(II), formándose un precipitado  de hidróxido de cinc(II) ( fig.4,5 y 6 )