ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

Reacción a la gota entre el ácido sulfúrico y  cinc

1. Con  ácido sulfúrico 9M

Se opera  como en prácticas anteriores, con una chapa metálica de cinc de algo menos de 1 cm², y una gota de ácido sulfúrico concentrado (fig.1 y 2). La reacción no es inmediata (fig.3), burbujeando violentamente al cabo de algunos minutos (fig.4). El gas desprendido es hidrógeno, a diferencia del gas desprendido cuando se trataba con ácido nítrico concentrado (ver QG43, en esta web). Las burbujas de hidrógeno incoloras, son pequeñas y numerosas, aunque al unificarse más tarde formen  burbujas grandes (fig.5), que finalizarán el proceso.

 La reacción química  principal que se puede observar en las fotografías, es la siguiente:

 

   REDUCCIÓN:    H₂SO₄  + 2e- = SO₄ ^2-+  H₂

 

   OXIDACIÓN:                  Zn      - 2e  = Zn²⁺

__________________________________________________________________________

                       H₂SO₄  +Zn  =   H₂(gas)+ ZnSO₄

 

 

Fig.1

Fig.2

Fig.3

Fig.4

Fig. 5(ampliación)

Fig.6

2. Con ácido sulfúrico 1,5M

La reacción química es la misma, con la formación de menos burbujas, y la aparición  final de la masa blanca gelatinosa de sulfato de cinc.(figs 7-12)

Fig.7

Fig.8

Fig.9

Fig.10 (ampliación)

Fig.11

Fig.12