GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

sección: QUÍMICA A LA GOTA
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Ácido sulfúrico y  hierro

1. Con ácido sulfúrico 9M

Se opera  como en prácticas anteriores, con granalla de hierro, y una gota de ácido sulfúrico concentrado (fig.1). Si se recuerda, estas mismas granallas casi no reaccionaban con el ácido nítrico concentrado (QG43). En este caso la reacción no es inmediata, burbujeando  los gases desprendidos al cabo de unos minutos (fig.2). Después se desarrolla violentamente (fig 6-9), cesando al cabo de media hora (fig.10).A parte del proceso normal, tal como el que tenía lugar entre el ácido sulfúrico y el magnesio (QG47), también pueden ocurrir otros procesos, por eso se aprecian varios tipos de burbujas diferentes.

2. Ácido sulfúrico 1,5M + Fe

Prácticamente no reacciona (fig.11). Al cabo de cierto tiempo se observan  al ampliar la foto, burbujas de hidrógeno sobre las granallas de hierro (fig.12-13)

El proceso principal que tiene lugar en las fotografías es el  siguiente:

   REDUCC:    H2SO4  + 2e- = SO4 2-+  H2

   OXIDAC:          Fe     - 2e  = Fe2+

        _____________________________________________

                           H2SO4  +Fe  =   H2(gas)+ FeSO4

Proceso secundario

   REDUCC:    2H2SO4  + 2e- = SO2 (g)+  2H2O + SO4 2-

   OXIDAC:           Fe      - 2e  = Fe2+

______________________________________

                            2H2SO4  +Fe  =   SO2(gas)+ FeSO4+ 2H2O

 

Fig.1

Fig.2 (ampliación)

Fig.3

Fig.4

Fig.5

Fig.6 (ampliación)

Fig.7

Fig.8

Fig.9 (ampliación)

Fig.10

Fig.11

Fig.12

Fig13

Fig.14