GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

sección: QUÍMICA A LA GOTA
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Ácido sulfúrico y  monedas de cobre

Con ácido sulfúrico 9M

Vamos a repetir la práctica anterior, pero empleando esta vez una moneda de cobre y una gota de ácido sulfúrico concentrado (fig.1). Si se recuerda, con el ácido nítrico, la reacción era inmediata. Aquí tarda casi media hora en comenzar la reacción, y el sulfúrico o el cobre deben estar calientes, sino apenas reacciona. Sin embargo la reacción es mucho mas complicada (no se aprecian burbujas), y  se observa la aparición de un precipitado marrón gelatinoso, seguido de pequeñas deposiciones oscuras (negras), todo ello es debido a la formación previa de sulfato de cobre (I), y sulfuro cuproso (negro) al cabo de un tiempo irán apareciendo los clásicos cristales de sulfato de cobre (II), verde azulados. La sucesión de hechos se explica con las reacciones repetidas de la práctica anterior, y la secuencia fotográfica es la dada.(fig1-6).

Proceso general

 

   REDUCC:    2H2SO4  + 2e- = SO4 2-+  SO2+ 2H2O

   OXIDAC:          Cu     - 2e  = Cu2+

        _____________________________________________

                           H2SO4  +Cu  =   SO2(gas)+ CuSO4

 

Procesos secundario previos

   REDUCC:    4H2SO4  + 8e- = S2-+  4H2O + 3SO4 2-

   OXIDAC:           8Cu      - 8e-  = 8Cu1+

        ______________________________________________

                            4H2SO4  +8Cu =   Cu2S+ 3Cu2SO4+ 4H2O

 

   REDUCC:    4H2SO4  + 8e- = S2-+  4H2O + 3SO4 2-

   OXIDAC:           4Cu2SO4      - 8e-  = 8Cu2+ +4SO4

                         _____________________________________________

                            4H2SO4  +4Cu2SO4  =   S2-+ 7CuSO4+ 4H2O+Cu2+

                                                Cu2SO4 =   2Cu1+ +SO42-

                       _____________________________________________

                            4H2SO4  +5Cu2SO4  =  Cu2S+ 8CuSO4+ 4H2O                                                                

Estos dos procesos secundarios dan lugar a la conocida ecuación de Pickering:

                                       4H2SO4  +5Cu  =  Cu2S+ 3CuSO4+ 4H2O

que justifican el que no se aprecien burbujas de gas, y sí en cambio, motas negras de sulfuro cuproso, y cristales de sulfato de cobre(II)

Fig.1

Fig.2

Fig.3 (detalle)

Fig.4 (detalle)

Fig.5 (ampliación)

Fig.6

2. Ácido sulfúrico 9M sobre moneda con apariencia de cobre.

Vemos que la reacción es completamente distinta, con una producción violenta de gas (hidrógeno), y la final aparición de un precipitado gelatinoso. Esto ocurre porque estas monedas están “aligeradas”, con aluminio, hierro y níquel, responsables de la producción de hidrógeno, tal como se ha visto en anteriores, “químicas a la gota” (QG48 y QG49).

Fig.7

Fig.8(detalle)

Fig.9

Fig.10

Fig.11

Fig.12

Fig.13 (detalle)

Fig.14