ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

ALUMINIO  E  HIDRÓXIDO SÓDICO

 

Hidróxido sódico 2N y polvo de aluminio

Trabajando como en prácticas anteriores, con un poco de aluminio en polvo y una gota de hidróxido sódico 2N(fig.1),  que reacciona en frío, lentamente al inicio  (fig. 2, y 3), con una pequeña producción de hidrógeno. A los 10 minutos, la reacción se hace  mas violenta, atacándo el aluminio, con desprendimiento de hidrógeno de forma espectacular (fig.4-5-6). Las burbujas se van haciendo mas grandes,  (fig 7-15), formándose aluminato sódico.

Fig.1

Fig.2

 

Fig.3

Fig.4

Fig.6 (detalle)

Fig.11

Fig.7

Fig.8

Fig.9 (detalle)

Fig.10

Las reacciones químicas que se producen son redox en medio básico ocasionando aluminato sódico e hidrógeno

REDUCC:    2H₂O+2NaOH  + 6e- =   3H₂ + 2Na⁺+4O^2-

   OXIDAC:         2Al      - 6e  = 2Al³⁺

        ______________________________________________

              2H₂O  +2NaOH+2Al=   3H₂(gas)+ 2NaAlO₂

 

 

Fig.12

Fig.13

Fig.14

Fig.15

Fig.5