ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA
PRECIPITACIÓN DE SALES DE Ag1+
7. Nitrato de plata y sulfuro
sódico. Solubilización del precipitado con disolución de hidróxido amónico.
Partimos de 2 gotas de nitrato de plata e sulfuro sódico disuelto en agua
(fig.1). Las unimos (fig.2). Rápidamente
se produce un precipitado oscuro de Ag2S (Kps=8.10-51),
que se extiende a las dos gotas (fig.2-3-). Pasado cierto tiempo el precipitado
comienza a formar estructuras arborescentes (fig.4-6) por formación de sulfuro
de plata marrón oscuro. Al agregar al precipitado hidróxido amónico
parcialmente se solubiliza, por formación del complejo amoniacal del ion
plata(I). (Fig.6-8)
El proceso que tiene lugar es:
AgNO3 (ac)+ Na2S (ac)= Ag2S(s)+ 2NaNO3
Precipitado pardo
negruzco
Ag2S(s)+4NH4.OH=[Ag(NH3)2] 2S+4H2O
Fig.8
Fig.7
Fig.1
Fig.5
Fig.4
Fig.2
Fig.3
Fig.9
Fig.6