PruebaQ-Modelo3ABN

INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN

La prueba consta de dos opciones, A y B, ambas con tres cuestiones y dos problemas. el alumno deberá optar por una de las opciones y resolver sin que pueda elegir problemas y cuestiones de cada opción. Cada cuestión o problema puntuará sobre un máximo de dos puntos. No se contestará ninguna pregunta en este impreso.

TIEMPO: una hora y treinta minutos

OPCIÓN A

Cuestión 1.-

a) ¿Qué diferencias y analogías hay entre el orbital 3s y la órbita 3s?.

b) Dibújelos.

Puntuación máxima por apartado: 1P

Cuestión 2.-

Dado un elemento M cuyo último electrón tiene como números cuánticos (3,1,-1,½), y otro N de número atómico 17.

a) Sitúelos en el Sistema Periódico dado.¿Cuál es el número atómico de M?

b) Cuáles son los números cuánticos del electrón característico de N

c) Dibuja y compare los OA del último electrón de N, e indique sus características.

d) Compare sus propiedades periódicas y magnéticas

Puntuación máxima por apartado: 0,5P

Cuestión 3.-

a) Haga un diagrama de Lewis para describir la molécula de cianuro de hidrógeno comparando dicho modelo con el modelo de orbitales

b) ¿Cuántas moléculas habría en 10 litros de cianuro de hidrógeno en condiciones normales?

DATOS: N=6,0.10²³ mol^-1. Volumen molar=22,4L.mol^-1

Puntuación máxima por apartado: 1P

Problema 1.-

Se dispone de un alcohol con triple enlace cuyo % de carbono es del 64,29%,

a) Formule y nombre por lo menos dos isómeros

b) Elija uno de ellos e indique la formación de enlaces, dibujando la estructura tridimensional y señalando hibridaciones, enlaces, y ángulos de enlaces.

DATOS: C=12, O=16, H=1

Puntuación máxima por apartado: 1P

Problema 2.-

Si la energía cinética de un electrón es 0,545eV,

a) Determine la longitud de onda de De Broglie.

b) ¿En qué nivel estaba el electrón?

c) ¿Cuál sería el radio de dicha órbita?.

DATOS:h=6,62.10^-34 J.s. Me=9,1.10^-31kg 1eV=1,6.10^-19J.

Puntuación máxima por apartado: a) 0,75P- b) 0,75P- c)0,5P

OPCIÓN B

Cuestión 1.-

a) ¿Cuál s el origen de la ecuación de Scrödinger?

b) ¿Cuál es el significado de la función Yque aparece en dicha ecuación?

Puntuación máxima por apartado: 1P

Cuestión 2.-

Se hace reaccionar completamente 16g de azufre con 8 de oxígeno. El producto gaseoso resultante se hace burbujear sobre una disolución de hidróxido sódico 2M.

a) Formule las reacciones

b) ¿Qué volumen de esta necesitará para su reacción completa?.

DATOS: S=32, O=16

Puntuación máxima por apartado: 1P

Cuestión 3

Las moléculas de BCl₃ y PCl₃, parecen similares y sin embargo su geometría es muy diferente.

a) Estúdielas, indicando los ángulos de enlace aproximados.

b) ¿Cuál de las dos será mas polar?

Puntuación máxima por apartado: 1

Problema 1.-

Al quemar 4 de un hidrocarburo se producen 12,57g de dióxido de carbono. Si su peso molecular es 42, ¿De qué hidrocarburo se trata?.

a) Justifique su fórmula y nómbrelo.

b) Haga un esquema del compuesto en que se aprecien las hibridaciones de los carbonos, y el tipo de enlace. Indique la geometría de la molécula.

DATOS: C=12, H=1, O=16

Puntuación máxima por apartado: 1

Problema 2.-

El permanganato potásico reacciona en medio ácido con el peróxido de hidrógeno, para producir sulfato de manganeso(II) y oxígeno aparte de otros productos, empleando ácido sulfúrico para aportar los protones necesarios

a) Ajuste la reacción., indicando los procesos redox que han tenido lugar y los productos obtenidos.

b) Si se obtiene 1L de oxígeno en condiciones normales a partir de 50ml de disolución de permanganato potásico ¿Cuál era su molaridad?

DATOS: Volumen molar= 22,4L.mol^-1

Puntuación máxima por apartado: a) 0,75P- b) 0,75P- c)0,5P

INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN

TIEMPO: una hora y treinta minutos

OPCIÓN A

Cuestión 1.-

a) ¿Qué dicen las reglas de Hund?

b) ¿Aplíquelas para determinar cómo se rellena el orbital atómico 4d, con 7 electrones?

Puntuación máxima por apartado: 1P

Cuestión 2.-

Dado un elemento M cuyo último electrón tiene como números cuánticos (3,2,0,-½), y otro N de número atómico 16.

a) Sitúelos en el Sistema Periódico dado.¿Cuál es el número atómico de M?

b) Cuáles son los números cuánticos del electrón característico de N.

c) Dibuje y compare los OA del último electrón de M, e indique sus características.

d) Compare sus propiedades periódicas y magnéticas.

Puntuación máxima por apartado: 0,5P

Cuestión 3.-

Se hace reaccionar completamente 3g de carbono con 16 de oxígeno. El producto gaseoso resultante se hace burbujear sobre una disolución de hidróxido sódico 2M.

a) Formule las reacciones

b) ¿Qué volumen de esta última disolución necesitará para su reacción completa?

DATOS: S=32, O=16

Puntuación máxima por apartado: 1P

Problema 1.-

Se dispone de un aldehido con doble enlace cuyo % de carbono es del 64,29%:

a) Formule y nombre por lo menos dos isómeros.

b) Elija uno de ellos e indique la formación de enlaces, dibujando la estructura tridimensional señalando hibridaciones, enlaces, y ángulos de enlaces.

DATOS: C=12, O=16, H=1

Puntuación máxima por apartado: 1P

Problema 2.-

Si la energía cinética de un electrón es 1,54eV,

a) Determine la longitud de onda de De Broglie.

b) ¿En qué nivel estaba el electrón?

c) ¿Cuál sería el radio de dicha órbita?.

DATOS:h=6,63.10^-34 J.s. Me=9,1.10^-31kg 1eV=1,6.10^-19J.

Puntuación máxima por apartado: a) 0,75P- b) 0,75P- c)0,5P

OPCIÓN B

Cuestión 1.-

Las moléculas de AlBr₃ y PBr₃, parecen similares y sin embargo su geometría es muy diferente.

a) Estúdielas, indicando los ángulos de enlace aproximados.

b) ¿Cuál de las dos será mas polar?

Puntuación máxima por apartado: 1P

Cuestión 2.-

a) Haga un diagrama de Lewis de la molécula de dióxido de carbono, compara este enlace con el que se produciría en la teoría orbital

b) ¿Cuántas moléculas habría en 10 litros de dióxido de carbono en condiciones normales?

DATOS: N=6,0.10²³ mol^-1. volumen molar=22,4Lmol^-1

Puntuación máxima por apartado: 1P

Cuestión 3

a) ¿Qué diferencias y analogías hay entre el orbital 3p y la órbita 3p?

b) Dibújelas.

Puntuación máxima por apartado: 1P

Problema 1.-

Al quemar 4 de un hidrocarburo se produce la misma cantidad de agua. Si su peso molecular es 54, ¿De qué hidrocarburo se trata?

a) Justifique su fórmula y nómbrelo.

b) Haga un esquema del compuesto en que se aprecien las hibridaciones de los carbonos, y el tipo de enlace. Indique la geometría de la molécula.

DATOS: C=12, H=1, O=16

Puntuación máxima por apartado: 1P

Problema 2.-

Si se hace reaccionar 50ml de ácido nítrico al 30% (densidad 1,2g/ml) con cantidad suficiente de azufre, se forma dióxido de nitrógeno, dióxido de azufre y agua.

a) Ajuste la reacción., indicando los procesos redox que han tenido lugar y los productos obtenidos.

b) Determine el volumen de dióxido de azufre obtenido en condiciones normales si el rendimiento es del 80%.

DATOS: N=14, O=16, H=1

Puntuación máxima por apartado: 1P

INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN

TIEMPO: una hora y treinta minutos

OPCIÓN A

Cuestión 1.-

a) ¿Qué son las formas resonantes de una determinada molécula?.

b) Estúdielas en el caso del ozono, O₃

Puntuación máxima por apartado: 1P

Cuestión 2.-

Dado un elemento M cuyo último electrón tiene como números cuánticos (2,1,0,-½), y otro N de número atómico 19.

a) Sitúelos en el Sistema Periódico dado.¿Cuál es el número atómico de M?

b) Cuáles son los números cuánticos del electrón característico de N

c) Dibuje y compare los OA del último electrón de M y N, e indica sus características.

d) Compare sus propiedades periódicas

Puntuación máxima por apartado: 0,5P

Cuestión 3.-

Le dan estos tres sólidos blancos: fluoruro sódico, fluoruro potásico y fluoruro de calcio. Ordénelos razonadamente

a) Por su punto de fusión

b) Por su dureza

c) Por su solubilidad en el agua.

Puntuación máxima por apartado: 0,75 a- 0,5 b – 0,75 c

Problema 1.-

Un alqueno con dos dobles enlaces, necesita para su combustión completa 5,5 veces su volumen de oxígeno.

a) Justifique su fórmula y nómbrelo.

b) Haga un esquema del compuesto en que se aprecien las hibridaciones de los carbonos, y el tipo de enlace. Indique la geometría de la molécula.

Puntuación máxima por apartado: 1P

Problema 2.-

El dicromato potásico reacciona en medio ácido con sulfito potásico, para producir Cr³⁺ y sulfato potásico aparte de otros productos. Si emplea ácido clorhídrico para aportar los protones necesarios:

a) Ajuste la reacción., indicando los procesos redox que han tenido lugar y los productos obtenidos.

b) Si se gastan 50 ml de una disolución 1N de dicromato, cuántos gramos de sulfato potásico se obtendrán?

DATOS: S=32, O=16, K=39

Puntuación máxima por apartado: 1P

OPCIÓN B

Cuestión 1.-

El P forma con el cloro dos compuestos el tricloruro de fósforo y el pentacloruro de fósforo de geometría muy diferente.

a) Estúdielas, indicando los ángulos de enlace aproximados.

b) ¿Cuál de las dos será mas polar?

Puntuación máxima por apartado: 1P

Cuestión 2.-

a) Haga un diagrama de Lewis de la molécula de nitrógeno.

b) Compare este enlace con el que se produciría en la teoría orbital.

c) ¿Cuántas moléculas habría en 10 litros de nitrógeno en condiciones normales?

DATOS: N= 6,02.10²³ moléculas.mol^-1. Volumen molar=22,4Lmol^-1

Puntuación máxima por apartado: 0,5 a- 0,75 b – 0,75 c

Cuestión 3

Se hacen reaccionar completamente 71g de cloro con 4 de hidrógeno y el producto gaseoso resultante se hace burbujear sobre una disolución de hidróxido cálcico 2M.

a) Formule y ajuste las reacciones

b) ¿Qué volumen de ésta necesitará para su reacción completa?

DATOS : Cl=35,3 ; H=1

Puntuación máxima por apartado: 1P

Problema 1.-

a) Formule y nombre un ácido con triple enlace cuyo % de carbono es del 51,43%.

b) Haga un diagrama orbital, señalando la formación de enlaces, dibujando la estructura tridimensional e indicando hibridaciones, enlaces, y ángulos de enlace.

DATOS: C=12, O=16, H=1

Puntuación máxima por apartado: 1P

Problema 2.-

Si se hacen reaccionar 50ml de ácido nítrico al 40% (densidad 1,25g/ml) con cantidad suficiente de azufre, se forma óxido nítrico, dióxido de azufre y agua.

a) Ajuste la reacción redox indicando los procesos y papeles desempeñados por cada reaccionante

b) Determine el número de moléculas de dióxido de azufre obtenidas si el rendimiento de la reacción fue del 80%.

DATOS: N= 6,0.10²³ moléculas.mol^-1, N=14, O=16, H=1

Puntuación máxima por apartado: 1P

INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN

TIEMPO: una hora y treinta minutos

OPCIÓN A

Cuestión 1.-

a) ¿Qué son las formas resonantes de una determinada molécula?.

b) Estúdielas en el caso del dióxido de azufre, SO₂

Puntuación máxima por apartado: 1P

Cuestión 2.-

Dado un elemento M cuyo último electrón tiene como números cuánticos (3,1,0,-½), y otro N de número atómico 20.

a) Sitúelos en el Sistema Periódico dado.¿Cuál es el número atómico de M?

b) Cuáles son los números cuánticos del electrón característico de N

c) Dibuje y compare los OA del último electrón de M y N, e indica sus características.

d) Compare sus propiedades periódicas

Puntuación máxima por apartado: 0,5P

Cuestión 3.-

Le dan estos tres sólidos blancos: bromuro sódico, bromuro potásico y bromuro de calcio. Ordénelos razonadamente

a) Por su punto de fusión

b) Por su dureza

c) Por su solubilidad en el agua.

Puntuación máxima por apartado: 0,75 a- 0,5 b – 0,75 c

Problema 1.-

a) Formule y nombre un aldehido con triple enlace cuyo % de oxígeno es del 29,63%.

b) Haga un diagrama orbital, señalando la formación de enlaces, dibujando la estructura tridimensional e indicando hibridaciones, enlaces, y ángulos de enlace.

DATOS: C=12, O=16, H=1

Puntuación máxima por apartado: 1P

Problema 2.-

Cuando se juntan los ácidos nítrico y clorhídrico, pueden reaccionar produciendo cloro y óxido nítrico (gases) y agua.

a) Ajuste la reacción redox indicando los procesos y papeles desempeñados por cada reaccionante

b) Si el volumen de la disolución empleada de clorhídrico fue de 1L y has obtenido 1,8.10²² moléculas de cloro, ¿Cuál era su normalidad?

DATOS: N= 6,022.10²³ moléculas.mol^-1, Cl=35,5, O=16, H=1, N=14

Puntuación máxima por apartado: 1P

OPCIÓN B

Cuestión 1.-

El P forma con el flúor dos compuestos el trifluoruro de fósforo y el pentafluoruro de fósforo de geometría muy diferente.

a) Estúdielas, indicando los ángulos de enlace aproximados.

b) ¿Cuál de las dos será mas polar?

Puntuación máxima por apartado: 1P

Cuestión 2.-

a) Haga un diagrama de Lewis de la molécula de oxígeno.

b) Compare este enlace con el que se produciría en la teoría orbital.

c) ¿Cuántas moléculas habría en 10 litros de nitrógeno en condiciones normales?

Puntuación máxima por apartado: 0,5 a- 0,75 b – 0,75 c

Cuestión 3

Se hacen reaccionar completamente 14g de nitrógeno con 1g de hidrógeno y el producto gaseoso resultante se hace burbujear sobre una disolución de ácido clorhídrico 2M.

a) Formule las reacciones que tienen lugar

b) ¿Qué volumen de esta necesitará para su reacción completa?

DATOS: N=14; H=1

Puntuación máxima por apartado: 1P

Problema 1.-

Un alqueno con dos dobles enlaces, necesita para su combustión completa 3 veces su volumen de oxígeno.

a) Justifique su fórmula y nómbrelo.

b) Haga un esquema del compuesto en que se aprecien las hibridaciones de los carbonos, y el tipo de enlace. Indique la geometría de la molécula.

Puntuación máxima por apartado: 1P

Problema 2.-

El dicromato potásico reacciona en medio ácido con peróxido de hidrógeno, para producir Cr³⁺ y oxígeno gas aparte de otros productos. Si emplea ácido clorhídrico para aportar los protones necesarios:

a) Ajuste la reacción., indicando los procesos redox que han tenido lugar y los productos obtenidos.

b) Si se gastan 50 ml de una disolución de dicromato, para producir 1 L. de oxígeno en condiciones normales ¿Cuál era su normalidad?

DATOS: Cr=52, O=16, K=39, H=1

Puntuación máxima por apartado: 1P